PH Y POH

El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidrógeno [H]⁺ presentes en determinadas disoluciones.²

La sigla significa: potencial hidrógeno o potencial de hidrogeniones (pondus hydrogenii o potentia hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium,n. =hidrógeno). Este término fue acuñado por el bioquímico danés S. P. L. Sørensen (1868-1939), quien lo definió en 1909 como el opuesto del logaritmo en base 10 o el logaritmo negativo, de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:

${\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log _{10}\left[{\mbox{a}}_{H^{+}}\right]}$En química, concretamente en el estudio de la química ácido-base, se define el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidróxilo , o también en términos de concentración de éstos, expresado como

${\displaystyle {\mbox{pOH}}=-\log _{10}\left[a_{{\text{OH}}^{-}}\right]=-\log _{10}\left[\mathrm {OH^{-}} \right].}$

Disoluciones[editar]

En soluciones acuosas, los iones OH^- provienen de la disociación del agua:

H₂O ↔ H⁺ + OH^-

O también:

2H₂O ↔ H₃O⁺ + OH^-

Por ejemplo, si en una disolución se tiene una concentración [OH^-] = 1×10^-7 M (0,0000001 M), ésta tiene un pOH de 7 ya que : pOH = -log₁₀[10^-7] = 7

Dado que tiene la misma definición que pH, pero aplicado a la concentración de aniones hidroxilo, cumple las mismas propiedades que éste; típicamente tiene un valor entre 0 y 14 en disolución acuosa, pero en este caso son ácidas las disoluciones con pOH mayores a 7, y básicas las que tienen pOH menores a 7, puesto que en términos de concentración de reactivos, si el pH tiene un valor pequeño, significa que tiene una alta concentración de iones hidronio con respecto a la disolución neutra, y en esa misma proporción, pero al contrario, se produce por desequilibrio químico que tenga poca concentración de aniones hidroxilo, luego un pOH con un valor alto.

Así, considerando que el agua pura (disolución neutra) tiene un pH = pOH = 7 se cumple que:

pH + pOH = 14

Ecuación que se mantiene constante ante las variaciones del pH (pOH).